汽配人首頁 > 問答首頁

向一帶活塞的密閉容器中充入1mol氮氣3mol氫氣

向一帶活塞的密閉容器中充入1mol氮氣3mol氫氣發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡后改變下述條件，氨氣氣體平衡濃度不改變的是A保持溫度壓強(qiáng)不變充入1摩爾氨氣B保持溫度體積不變充入1摩爾氨氣C保持溫度壓強(qiáng)不變充入1摩爾氮氣D保持溫度體積不變充入1摩爾氫氣: 問提問者：網(wǎng)友 | 2017-03-06

最佳回答

選AA、向一帶活塞的密閉容器中充入1mol氮氣3mol氫氣發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡后改變下述條件，若使氨氣氣體平衡濃度不改變，則說明新平衡與原平衡為等效平衡。對于恒溫恒壓條件下的氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可變的可逆反應(yīng)，如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比與對應(yīng)組分的起始加入量之比相同，則建立的化學(xué)平衡是等效的。 N2+3H22NH3開始1mol 3mol ①1mol 3mol 1mol 把①中的氨氣全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，N2、H2的物質(zhì)的量分別為:1.5mol、4.5mol,N2與H2的物質(zhì)的量1:3與原物質(zhì)的量之比1:3相同,所以是等效平衡;B、對于保持溫度體積不變氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可變的可逆反應(yīng)，如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡是等效的，經(jīng)轉(zhuǎn)化后起始加入量不相同，所以B不是等效平衡，氨氣氣體平衡濃度發(fā)生改變的。C、同理保持溫度壓強(qiáng)不變充入1摩爾氮氣，轉(zhuǎn)化后N2、H2的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol，與原起始加入量不成比例，所以不是等效不平衡，氨氣氣體平衡濃度發(fā)生改變的。D、同理保持溫度體積不變充入1摩爾氫氣，經(jīng)轉(zhuǎn)化后起始加入量不相同，所以D不是等效平衡，氨氣氣體平衡濃度發(fā)生改變的。: 回答者：網(wǎng)友

產(chǎn)品精選

我來回答