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一個密閉的活塞，左邊是充的是氮氣，右邊是氫氣和氧氣的混合物。左右兩邊的體積比為1比4

一個密閉的活塞，左邊是充的是氮氣，右邊是氫氣和氧氣的混合物。左右兩邊的體積比為1比4通過外界條件，是氫氣和氧氣充分燃燒。這時左右兩邊的體積比為1比1。求愿活塞中的氫氣和氧氣之比?這只是我大概記得的題目。做過的人幫一下我!
問 提問者：網(wǎng)友 2017-01-11
最佳回答
可以假設N2 為1mol那么反應前，體積比1:4，則活塞右側(cè)物質(zhì)的量為4mol根據(jù)反應2H2+O2==2H2O來看反應掉了3mol的氣體，也就是說肯定有2mol的氫氣和1mol的氧氣已經(jīng)變成了水反應掉了反應后，體積比1:1，證明活塞兩邊物質(zhì)的量相等右邊的氣體是反應剩下的過量的氣體，也是1mol所以有兩種情況:1，氫氣過量;2，氧氣過量如果是氫氣過量，則氫氣一共是3mol，氧氣1mol，氫氣氧氣比為3:1如果是氧氣過量，則氧氣一共是2mol，氫氣2mol，氫氣氧氣比為1:1
回答者：網(wǎng)友
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